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催化劑--催化加氫高壓ag官网平台

根據國際純粹化學和應用化學聯合會(IUPAC)1981年的定義:催化劑是一種改變反應速率但不改變 

  反應總標準吉布斯自由能的物質。 

  催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。催化劑在工業上也稱為觸媒。 

  催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化;它和反應體係的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣,具有高度的選擇性(或專一性)。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用,例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用,加快化學反應速率,但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非隻有唯一的催化劑,例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等。 

  初中課本上定義:在化學反應裏能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前後(反應過程中會改變)都沒有發生變化的物質叫做催化劑,又叫觸媒。其物理性質可能會發生改變,例如MnO2在催化氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣的反應前後由塊狀變為粉末狀。 也有一種說法,催化劑參與化學反應,先與反應物中的一種反應,然後兩者的生成物繼續在原有條件下進行新的化學反應,而催化劑反應的生成物的反應條件較原有反應物的反應條件有所改變。例如: 

  向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,可發生下列反應: 

  H2O2+2Fe3+==2Fe2+ +O2 +2H+ ,H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O 

  可以看到,第一個反應生成的2Fe2+ +2H+在第二個反應中馬上反應掉,又變回2Fe3+,和第一個反應正好抵消。在這裏Fe3+就起著催化劑作用。 

  KClO3製氧氣加入MnO2,可發生下列反應: 

  2KClO3+2MnO2==加熱2KMnO4+Cl2↗+O2↗,2KMNnO4==加熱K2MnO4+MnO2+O2↗,K2MnO4+Cl2==加熱2KCl+Mno2+O2↗ 

  催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之後進一步的反應中重新生成原有催化劑,即上麵提到的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化。 

  一般來說,催化劑是指參與化學反應中間曆程的,又能選擇性地改變化學反應速率,而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應,使反應盡快達到化學平衡的作用叫做催化作用。



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